乙炔简介

乙炔，分子式为C2H2，通常称为风煤和乙炔，是炔烃系列中最小的乙炔，主要用于工业目的，尤其是焊接金属。乙炔在室温下为无色，高度易燃的气体。纯乙炔是无味的，但工业乙炔由于含有硫化氢，膦和其他杂质以及大蒜的气味。
制备方法：电石法
它是由碳化钙（碳化钙）与水作用制得的。
乙炔通常通过在实验室中使电石与水反应来制备。与水的反应非常激烈，可以通过单独的漏斗控制水的添加以调节流出速度。您也可以使用饱和盐水。
实验室乙炔生产示意图
实验室乙炔生产示意图
原理：电石水解产生乙炔。设备：烧瓶和分离漏斗（Cheep发生器不提供）。将棉花放在烧瓶的嘴中，以防止泡沫冒出。
试剂：电石（CaC 2）和水。
反应方程式：CaC 2 + 2 h-OH-Ca（OH）2 + CH≡CH写
收集方式：排水收集或向下空气收集（不常用）
尾气处理：点火
制备单元类似于诸如氢气的气体。
天然气方法
天然气中的乙炔
预热至600-650℃，将天然气和氧气送入多管燃烧器乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解生成8％左右的稀乙炔，然后浓缩正甲基吡咯烷酮，生成99％的乙炔。
主要用途：
乙炔可用于照明，焊接和切割金属（氧乙炔火焰），也是生产乙醛，乙酸，苯，合成橡胶，合成纤维等基本原料。
乙炔燃烧可产生高温，氧气火焰温度可达到3200℃左右，用于金属的切割和焊接。提供适量的空气，可以完全燃烧以发出明亮的白光，在这种灯不受欢迎或没有电的情况下，可以将其用作光源。乙炔具有化学活性，可以添加到许多试剂中。在1960年代之前，乙炔是有机合成的最重要原料，仍然是重要的原料之一。如与氯化氢，氢氰酸，乙酸反应，可生成高聚物原料。
在不同条件下，乙炔可以进行不同的聚合反应，形成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔。前者可以加入氯化氢得到氯丁橡胶，2-氯-1、3-丁二烯的原料。苯是由乙炔在400〜500℃下进行环状三聚而制得的。以Ni（CN）2为催化剂，可以在50℃和1.2〜2MPa的条件下生产环辛烯。
乙炔在高温下分解为碳和氢，因此可以制备乙炔黑。在某些条件下，乙炔聚合可生成芳香烃，例如苯，甲苯，二甲苯，萘，蒽，苯乙烯和茚三酮。通过取代反应和加成反应，可以产生一系列高价值的产物。例如，乙炔二聚体产生乙烯基乙炔，然后将其加入到氯化氢中以获得氯丁二烯。乙醛通过乙炔直接水合制备。通过乙炔与氯化氢的加成反应制备氯乙烯。乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯酯。乙炔与氰化氢反应制备丙烯腈。乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶。乙炔与甲苯反应形成二甲基苯基乙烯，催化剂进一步裂化形成甲基苯乙烯的三种异构体。乙炔与一分子甲醛缩合为炔丙醇，丁炔二醇与两分子甲醛缩合为丁炔醇。乙炔和丙酮的加成反应可生成甲基炔醇，然后生成异戊二烯。丙烯酸及其衍生物是通过乙炔与一氧化碳和其他化合物（例如水，酒精，硫醇）反应制得的。